Question

12．某同学在一次做完一氧化碳还原氧化铜的实验后，对实验后的固体混合物进行回收再利用，首先称取30g固体混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后过滤出不溶物Cu，经洗涤干燥称得固体质量为27.6g，将滤液加水配成100g CuSO₄溶液，计算硫酸铜溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据铜的质量可以计算氧化铜的质量，根据氧化铜的质量可以计算反应生成硫酸铜的质量，进一步可以计算硫酸铜溶液的溶质质量分数．

解答 解：设反应生成硫酸铜的质量为x，
氧化铜的质量为：30g-27.6g=2.4g，
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
  80       160
 2.4g       x
$\frac{80}{2.4g}$=$\frac{160}{x}$，
x=4.8g，
硫酸铜溶液的溶质质量分数为：$\frac{4.8g}{100g}$×100%=4.8%，
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为4.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．