Question

在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯．向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁．
（1）若锌、镁全部溶解，则天平的指针

 

偏转（填“不”、“向左”或“向右”）．
（2）若锌、镁均有剩余，则天平的指针

 

偏转（填“不”、“向左”或“向右”）．

Answer 1

分析：根据锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，结合质量守恒定律和已知条件进行分析；
（1）若锌、镁全部溶解，根据化学方程式计算出哪边产生的氢气多，哪边的物质质量就减少得多，则天平向另一边偏转；
（2）若锌、镁均有剩余，则酸完全反应，氢气是金属置换出酸里的氢离子，故两边放出氢气的质量量一样多．

解答：（1）等质量的锌和镁，镁、锌都完全溶解，则硫酸过量，此时镁产生氢气更多（因为镁相对原子质量比锌少，右边放气多，则天平指针向左偏）；
（2）若锌和镁均有剩余，则酸不足，酸完全反应，此时用来计算的是酸的量．两边消耗酸是一样的，所以放出氢气的质量一样，所以天平的指针不偏转．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行分析和计算的能力，在解题过程中，要全面考虑反应情况，结合实验经验，细心解答．