Question

【题目】甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。

① t1℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。

② t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。

③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。

④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______ 。

⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是______。

A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙

B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液

C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液

D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体

Answer 1

【答案】 25 甲=丙＜乙 降温结晶 t≤t2（2分） BD

【解析】根据溶解度曲线分析解答。①由溶解度曲线可知，固体甲的溶解度是25g/100g水；②由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙。故t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙；③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。故固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶；④，故t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是t≤t2；⑤A、t1℃时甲、乙、丙三种固体的溶解度大小关系是乙=丙＞甲，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。说明烧杯Ⅰ中放入的固体是甲，烧杯Ⅱ、Ⅲ中放入的固体无法判断，错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时乙、丙的溶解度比t2℃时甲的溶解度大，将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。故t1℃时，烧杯Ⅰ是饱和溶液，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液，正确；C、t2℃时，乙的溶液是不饱和溶液，甲、丙可能恰好是饱和溶液，错误；D、由溶解度曲线可知，t3℃时丙的溶解度与t1℃时甲的溶解度相等为25g，t1℃时固体甲未全部溶解，故升温至t3℃时，丙的溶解度降低，有晶体析出，正确。故选BD。