Question

某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，测得所得混合物质量为215.2g．若石灰石中的杂质不与酸反应，试计算：
（1）反应产生的气体质量为多少克？
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）石灰石样品中的碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再求出石灰石中含碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，混合物减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，为：24g+200g-215.2g=8.8g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       
100                  44
 X                  8.8 g

100

X

=

44

8.8g

   解得：X=

100×8.8g

44

=20g
石灰石中含碳酸钙的质量分数为：

20g

24g

×100%=83.3%
答：（1）反应产生的气体质量为8.8克；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．