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    某混合气体中含氧的质量分数为45%，则该混合物应是二氧化硫与下列哪种气体混合而成


    1. A.
      CO
    2. B.
      CO2
    3. C.
      SO3
    4. D.
      N2O
    D
    分析：先计算出二氧化硫中氧元素的质量分数，再根据已知条件进行组合，组合的原则是，混合物另一种气体中氧元素的质量分数和二氧化硫中氧元素的质量分数要符合一个大于45%，一个小于45%．
    解答：二氧化硫（SO2）中氧的质量分数为：×100%=50%；
    则该混合物另一种气体中氧的质量分数应小于45%；
    A、CO中氧的质量分数为：×100%≈57.1%；故A不适合；
    B、CO2中氧的质量分数为：×100%≈72.7%；故B不适合；
    C、SO3中氧的质量分数为：×100%=60%；故C不适合；
    D、N2O中氧的质量分数为：×100%≈36.4%；故D适合．
    故选D．
    点评：本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量分数并据此推断混合物组成的能力．解题的关键是计算出二氧化硫中氧元素的质量分数，根据组合的原则进行选择．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：044

    在“非典”期间，某市售过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)，其标签上的部分文字说明如下图。请回答：

    过氧乙酸

    (质量：500 g/瓶)

    成分

    名称　　　　 化学式　　 质量分数

    过氧乙酸　　 C2H4O3　　　　40%

    水　　　　　　H2O　　　　 55%

    双氧水　　 H2O2　　　　 5%

    性　　 质：强氧化性、酸性

    主要用途：强氧性、酸性

    储存方法：密封、避光、避热，不可与可燃物混合存放，防猛烈撞击。

    (1)从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸之所以避热储存，是因为过氧乙酸受热时像双氧水一样，容易发生分解，生成乙酸和一种单质气体。过氧乙酸加热分解的化学方程式是________________________________________________。

    (2)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质多少克？

    (3)0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加水多少克？

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