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(2004?苏州)生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,O2会越来越少,CO2越来越多,因此将CO2转化为O2,不仅有科学意义也有重要的实用价值.据科学文献报道,NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用.NiFe2O4在此反应中是(  )
分析:催化剂能改变反应的速率,且反应前后质量和化学性质保持不变.所以可以根据这些来判断一种物质是否是催化剂.
解答:解:NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的转化又可重复使用,由此可判断NiFe2O4在此反应中起到了催化作用.
故选C
点评:我们在确定一种物质是否是催化剂时,从三方面来确定,一是看是否能改变化学反应的速率,二是看反应前后质量是否改变,三是化学性质反应前后是否改变.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2008?苏州)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域.工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱.其流程如下:

已知有关物质重要反应的化学方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题.
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是
过滤
过滤
;溶液中多余的纯碱可以加
盐酸
盐酸
试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:
促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分
促进更多二氧化碳溶解,使反应更充分

(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”.即在氯化铵溶液中加入物质X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化学式),产生了可循环使用的氨气,和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品--氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用.
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答:
因氯化铵受热易分解
因氯化铵受热易分解

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?苏州)据报道.苏州某生活污水处理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”,可以使3t生活污泥产1t“煤”.苏州某造纸厂将清洁理念贯穿生产过程,去年光“清洁费”一项就节省了4千万元.两家工厂生产工艺流程简单示意如下.

注:造纸厂生产过程中产生的“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等残余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成.
(1)已知X为光合作用中作为反应物的一种常见的无色气体,试写出A高温分解的化学方程式
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
以及X和Z反应的化学方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(2)在锅炉内高温条件下,烟煤燃烧产生的二氧化硫和氧气、A反应.生成硫酸钙固体和X气体.达到了减少二氧化硫排放的目的.写出此反应的化学方程式
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2

(3)请你从社会资源综合利用的角度.指出上述两家企业生产过程中,可能的合作途径(答出2点即可).
造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”;污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料
造纸厂的污泥给污水厂替代秸秆等造“煤”;污水厂的“煤”供给造纸厂当燃料

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2004?苏州)下列实验操作错误的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2004?苏州)请解释下列生活中常见的现象.
(1)炒菜时不慎油锅起火,立即用锅盖盖灭.
(2)刚划着的火柴立即竖直朝上容易熄灭;酒精灯火焰朝上却能持续燃烧.

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