【题目】人类的生活、生产离不开水。
（1）自来水厂利用沉淀、过滤、__和消毒等方法净化水。
（2）取某小区的直饮水，加入肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，说明直饮水的硬度较__（填“大”或“小”）。
（3）家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是__。
（4）某同学按图C所示做电解水的实验。实验开始后发现两极都有气泡冒出，分别打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到b管管口的现象是_________，这是利用了该气体的_______性。电解水反应的化学方程式为__________________。
【答案】 过滤 小 煮沸 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 可燃 2H2O通电2H2↑+O2↑
【解析】（1）自然界的水都不是纯水、自来水厂利用沉淀、过滤、吸附和消毒等方法净化水；
（2）取某小区等量的自来水和直饮水，分别加入等量肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，自来水中泡沫少且有浮渣，说明直饮水的硬度较小；
（3）日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸；
（4）由电解水的实验装置可知，b试管中产生的气体较多，是氢气，具有可燃性。检验b中气体，打开活塞。用燃着的木条靠近管口，可观察到：气体燃烧、产生淡蓝色的火焰现象。电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 
2H2↑+O2↑。
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【题目】下图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，D、E、H是同种类别的物质，请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：F_______________。
（2）写出物质B的一种用途________________。
（3）写出G和A的溶液反应的实验现象_________________，
其反应的化学方程式为_________________________________。
（4）上述反应中除了D和F可以相互转化外，还有哪些物质之间也可以相互转化：_____。
（5）A～I这9种物质没有涉及到物质类别中的________填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
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【题目】钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。现有5种含钛元素的物质：Ti、TiO2、Ti2O3、TiClx、K2TiO3。回答下列问题：
（1）Ti2O3读作_____________。
（2）TiClx中Ti的化合价是+4，那么x的值是_________。
（3）从物质分类的角度看，TiClx属于_______ 。（填选项）
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）已知Ti2(SO4)3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2(SO4)3 。可观察的现象是____________________ ，反应的化学方程式为____________________。
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【题目】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示实验。
（1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。
（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为________________________。
（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有______________________。
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【题目】将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？
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【题目】课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示（夹持装置已省略）。
(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_______。
(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。
①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取______（填具体方法）很快观察到了现象，这说明___________________________________。
②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水_________。
(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________。
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【题目】“分析并处理图表中的信息”是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（1）40 ℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（选填“增大”或“减小”）。在20 ℃时，将30 g碳酸钠加入100 g的水中，充分搅拌后得到的是______（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；将上述溶液加热到30 ℃，该溶液的溶质质量分数为______（结果精确至0.1%）。
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