【题目】请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
(1)2H2_____,
(2)3个亚铁离子_____,
(3)小苏打_____。
(4)标出亚硝酸钠( NaNO2 )中氮元素的化合价_____,
【答案】2个氢分子 3Fe2+ NaHCO3 ,
【解析】
(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2H2可表示2个氢分子。
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故3个亚铁离子可表示为:3Fe2+。
(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为:NaHCO3。
(4)亚硝酸钠( NaNO2 )中钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,氮元素的化合价为+3价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故亚硝酸钠中氮元素的化合价可表示为: 。
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【题目】化学与生活密切相关,生活中蕴含着丰富的化学知识。
(1)蛋糕是一种美味又营养的食品,其制作原料主要有:鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等,其中富含糖类的有白砂糖和_________。
(2)厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置,可以减少_______对铁锈蚀的影响。
(3)河水净化的主要步骤如下图所示:
步骤Ⅱ吸附加入的X试剂可以是__________;用___________可以判断净化的水是硬水还是软水。
(4)家庭常用的几种清洁剂及主要成分如下:
常用的清洁剂 | 除垢净 | 去污粉 | 管道通 |
主要成分 | 盐酸 | 碳酸钠 | 氢氧化钠、铝粉 |
除垢净既能除水垢也能去铁锈,请写出除垢净去铁锈的反应方程式___________________.
②去污粉与除垢净不能混合使用,其原因是________________(用化学方程式表示)。③管道通使用时不能接触皮肤,原因是___________。使用时Al与NaOH溶液反应放出大量的热,可加快NaOH与淤积物的作用。在反应产物NaAlO2中,铝元素的化合价为___价。
(5)下图是燃气热水器示意图。根据此图回答:
①某热水器以天热气为燃气。写出其完全燃烧的化学方程式___________.
②“空气进气孔”被部分堵塞时,燃烧将产生有毒气体M。M的化学式为__________。
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【题目】小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示.
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a ,b .
(2)图示实验中有一处明显的错误是 ;图示实验中玻璃棒的作用是 .
(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为 g,需要量取水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3).
(4) 称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量.在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
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【题目】已知A﹣H均为初中化学常见的物质,B为红棕色固体,A、C是常温下组成元素相同的两种气体,H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系(图中部分反应物、生成物及反应条件均己略去)请回答:
(1)A的化学式为_____。
(2)C的一种用途是_____。
(3)写出下列反应的化学方程式:①_____③_____,该反应在实际生产中的应用是_____。
(4)反应②的基本反应类型是_____。
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【题目】为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数(纯碱中常含少量NaCl),小明同学设计的实验装置如图甲,准确称取一定量的纯碱样品,从分液漏斗中滴入稀硫酸。
(1)图甲中装置发生的化学方程式为:_____。
(2)小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差,故设计了图乙的装置,请你写出图乙装置的优势(写出两点即可):_____。
(3)小红用图乙装置进行实验步骤为:
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g,再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中;
②组装全部反应装置并检查气密性,关闭d;由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止;
③打开d,慢慢鼓入空气10min;
④再称干燥管的总质量为162.4g。
该产品中碳酸钠的质量分数为:_____,若没有B装置,而直接通入空气,实验最后使得碳酸钠的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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【题目】小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入烧杯中,再往烧杯中加入189.2g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称得烧杯内物质总质量为200.2g。试计算(写出计算过程):
(1)反应产生氢气的质量_____。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。
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【题目】从微观角度探析宏观的变化是化学学习的特点之一,请据表回答:
甲 | 乙 |
实验一:水沸腾实验二:水的分解 |
(1)乙中的微观过程对应甲中的实验______(选填“一”或“二”);
(2)请你将乙中的B图缺少的粒子补全______;
(3)在此变化中不发生改变的粒子是______。
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【题目】学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种,不能与图中已有信息重复)。
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【题目】为研究酸的性质,某研究小组进行了如下探究。
(1)小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中。写出锌与硫酸反应的化学方程式:_____________________________________________。
(2)小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属,他猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证小刚的猜想,你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中,加入少量的_____________(填序号)。
A.盐酸 B.氯化铜 C.氯化钠 D.氯化钙
(3)实验中小刚发现加入上述第(2)问的选项中的四种物质,纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快,请你分析可能的原因是___________________________________。
(4)小刚想通过用ag的粗锌粒和足量的稀硫酸反应,测量生成氢气的体积来计算粗锌粒的纯度。设计了如图1所示的实验装置,在虚线框中应接入图2中的______________(填序号),集气瓶上方残留的空气__________________(填“会”或“不会”)对氢气体积的测量造成影响。小刚实验过程中共收集到VmL的氢气(氢气的密度为g/L),则该粗锌粒中锌的质量分数为_____________%(用a、、V表示)。
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