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下列因素能影响固体物质溶解度的是(  )

A. 搅拌                 B. 溶剂的质量

C. 溶质的质量             D. 溶质、溶剂的性质

 

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

27、甲同学在探究酸的性质时,误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合,发现有大量气泡产生.他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白.
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明
Fe2O3能加快H2O2的分解速率

实验三待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g.说明
反应前后Fe2O3的质量保持不变


【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.这一探究实验的目的是:
探究 反应前后Fe2O3的化学性质是否改变

【深入探究】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?
相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他条件相同的情况下,H2O2浓度越大,产生氧气的速率越快

浓度时间催化剂 30%H2O2溶液 15% H2O2溶液 5% H2O2溶液
加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

34、复习时,课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验.
探究1:在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验,所用试剂如图所示,实验后把废液集中倒入废液缸中.
(1)废液呈红色,说明废液显
性;
(2)写出废液中所含溶质的化学式
NaCl、CaCl2、HCl

探究2:某学习小组的三位同学为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量,他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液,测其温度;另取一定量的硫酸溶液,测其温度后,再缓缓地倾入小烧杯中,并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌,记录溶液温度的变化.甲、乙、丙三位同学实验时选择的试剂情况见表:
  使用的NaOH情况 使用的H2SO 4情况
NaOH固体 稀H 2SO 4
NaOH稀溶液 浓H2SO4
NaOH稀溶液 稀H2SO4
(1)简答下列问题:
①玻璃棒下端为什么要做成环形?
便于玻璃棒上下移动就能搅拌溶液,防止破坏温度计

②碎泡沫塑料的作用是什么?
隔热,防止热量散失

(2)甲、乙、丙三位同学中,有两位同学选择的试剂有错误.从溶液温度改变的因素
考虑,指出错误的原因是:
①同学错误的原因是
NaOH固体溶于水会放热,影响反应热的测定

②同学错误的原因是
浓H2SO4溶于水会放热,影响反应热的测定

(3)另一位回学选择的试剂正确,但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小,试分析可能造成误差的原因:
小烧杯未加盖,热量散失或反应物量太少(其他合理答案均可)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

回答下列问题
(1)在做铁在氧气中燃烧实验时,集气瓶底注入水的目的是
铁丝在燃烧时会产生高温的熔融物,所以加入水以防炸裂集气瓶
铁丝在燃烧时会产生高温的熔融物,所以加入水以防炸裂集气瓶

在做硫在氧气中燃烧实验时,集气瓶底注入水的目的是
硫燃烧生成了有毒的二氧化硫,为了防止二氧化硫污染空气而在集气瓶底部加入水来吸收二氧化硫
硫燃烧生成了有毒的二氧化硫,为了防止二氧化硫污染空气而在集气瓶底部加入水来吸收二氧化硫

(2)宇宙飞船中必须要有再生氧气的装置,通常是用固体过氧化钠.固体过氧化钠在
常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.请回答下列问题
①写出该反应的文字表达式
过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气

②该方法制取氧气的优点是
装置简便,在常温下可反应,不需要消耗其它能源,原料易得
装置简便,在常温下可反应,不需要消耗其它能源,原料易得

(3)影响化学反应的因素很多:如,反应物的浓度,温度,催化剂等.请就下列影响
化学反应的因素各举一例
①反应物的浓度不同,反应的现象也不同
碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是由于空气中氧气的浓度较小
碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是由于空气中氧气的浓度较小

②使用催化剂,改变了化学反应速率
过氧化氢在常温下分解速率缓慢,而在加入二氧化锰作为催化剂后分解的速率明显加快
过氧化氢在常温下分解速率缓慢,而在加入二氧化锰作为催化剂后分解的速率明显加快

(4)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和很多物质发生化学反应.例如
①硫+氧气
点燃
二氧化硫    ②白磷+氧气
点燃
五氧化二磷
③铁+氧气 
点燃
  四氧化三铁.请归纳上述三个反应:
相同之处是
都是与氧气的反应;都是化合反应
都是与氧气的反应;都是化合反应
(写两点)
不同之处是
反应生成物的状态不同
反应生成物的状态不同
(写一点)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

小雨阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是她对氧化铜产生了探究兴趣.
[提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
[设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略).
实验序号 KclO3质量 其他物质质量 待测数据
1.2g /
1.2g CuO   0.5g
1.2g MnO2  0.5g
(1)表中待测数据为
收集等量氧气所需时间
收集等量氧气所需时间
,若实验②比实验①的“待测数据”更
(选填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率;
(2)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,
向试管中倒入适量的双氧水,观察到大量气泡
向试管中倒入适量的双氧水,观察到大量气泡
(简述操作和现象 )
[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂.
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好

[反思](1)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证
催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同
催化剂与反应物的质量比不同,催化效果不同

(2)同种催化剂,还有哪些因素可能影响催化效果,请你再探究 (探究一种因素即可).
(注意:若答对本小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分.)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

甲同学从课外资料得知,不少金属氧化物可做H2O2溶液分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白.
【设想与假设】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二:在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明
Fe2O3能加快H2O2的分解速率
Fe2O3能加快H2O2的分解速率

实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤干燥、称量,固体质量仍为Wg.说明
反应前后Fe2O3的质量保持不变
反应前后Fe2O3的质量保持不变
.进行过滤操作时,要用到的玻璃仪器有玻璃棒和
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
.为加快过密基速度,甲同学不断搅拌滤液,这样做是否正确,这什么?
可能损失Fe2O3
可能损失Fe2O3

【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.探究
反应前后Fe2O3的化学性质是否改变(或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质)
反应前后Fe2O3的化学性质是否改变(或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质)

【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间:
 浓度  
时间  
催化剂
 
30%H2O2溶液
 
15% H2O2溶液
 
5% H2O2溶液
加入WgMnO2 0.2 0.8 2.0
加入WgFe2O3 7.0 9.0 16.0

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