Question

某校初三化学兴趣小组的同学，为了测定水的组成，设计了以下的实验装置：他们用锌粒和盐酸反应，然后将产生的氢气（其中混有少量的氯化氢气体和水蒸气）依次通过如图所示的装置．
根据示意图，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，仪器B的名称是______；
（2）甲装置的作用是______，乙中装生石灰的作用是______；
（3）丙装置中玻璃管内的现象是______；
（4）实验中测得有关数据如表．根据表中数据求：

	实验前	实验后
氧化铜+玻璃管	66.7g	60.3g
氯化钙+U形管	101.9g	109.1g

生成的水中含氢、氧元素的质量分别为______克和______克，氢、氧元素的质量比为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据识记的仪器名称直接写出仪器A、B的名称；
（2）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，可以据此解答该题；
（3）氢气具有还原性可以将氧化铜氧化成铜，可以据此解答该题；
（4）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，而氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量，进而计算出氢氧两种元素的质量比．
解答：解：（1）根据识记的仪器名称直接写出仪器A的名称为酒精灯；B的名称为铁架台；
（2）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，而生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，；
（3）氢气具有还原性可以将氧化铜氧化成铜，该实验现象为黑色粉末变成红色粉末；
（4）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以氧元素的质量为：66.7g-60.1g=6.4g；
氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，所以生成水的质量为：109.1g-101.9g=7.2g；而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，进而计算出氢、氧两种元素的质量比为：0.8g：6.4g=1：8．
故答案为：（1）酒精灯；铁架台；
（2）除去氯化氢气体，吸收水蒸气；
（3）黑色粉末变成红色粉末；
（4）0.8；6.4；1：8．
点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气的性质质量守恒定律的应用，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．