Question

18．实验实用锌和稀盐酸反应制取氢气，并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成．实验装置如图所示：

请回答下列问题
（1）B、C、F装置的作用分别是：B除去氢气中的氯化氢气体，C除去氢气中的水蒸气，F吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置；
（2）在点燃D装置中酒精灯以前，要将氢气通过整个装置一段时间的目的是：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（3）A装置产生的现象是：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）B、C能否颠倒：不能．理由是会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，使用氢气进行实验时，必须是纯净的氢气，需要除去氢气中混有的水蒸气和氯化氢气体，具有可燃性的气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液能除去氢气中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能除去氢气中的水蒸气，F中的干燥剂能防止空气中的水蒸气进入E装置，故填：除去氢气中的氯化氢气体；除去氢气中的水蒸气；吸收空气中的水蒸气，防止进入E装置；
（2）氢气具有可燃性，不纯时加热易产生爆炸，需要先通入一段时间氢气，以把装置中的空气排尽，故填：排除整个装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（3）锌能与稀盐酸反应生成氢气，同时生成易溶于水的氯化锌，故会观察到有大量的气泡产生，且锌粒逐渐溶解，故填：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）若氢氧化钠溶液和浓硫酸交换位置，则会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小，最终算得的铜氧元素的质量偏低，故填：不能；会使水蒸气进入E装置，导致测得的水的质量增多，从而氧元素的质量偏大，导致铜元素的质量偏小．

点评 本题考查氢气还原氧化铜的相关问题，需要同学们对常见实验中的问题、现象做到心中有数．