Question

5．向一定质量CaCl₂、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入Na₂CO₃溶液的质量关系曲线如图．分析正确的是（Na：23C：12O：16Ca：40）（　　）

• A． a点溶液中，滴入紫色石蕊试液能呈现蓝色
• B． b点滴入AgNO₃溶液，不可验证盐酸是否存在
• C． c点所对应x表示所加Na₂CO₃溶液的质量为106.0
• D． d点溶液中溶质有NaCl、HCl和Na₂CO₃三种

Answer 1

分析 向一定质量CaCl₂、HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的Na₂CO₃溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：A、a点溶液中，含有的溶质是氯化钙、氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液能呈现红色，该选项说法不正确；
B、b点时，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠，滴入AgNO₃溶液时产生白色沉淀，因此不可验证盐酸是否存在，该选项说法正确；
C、c点时氯化钙恰好和碳酸钠完全反应，设和氯化钙反应的碳酸钠质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
106                    100
x                        5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷10%=53g，
因为不知道稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量，因此无法确定所对应x表示所加Na₂CO₃溶液的质量，该选项说法不正确；
D、d点溶液中溶质有NaCl和Na₂CO₃两种，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．