Question

当氧气不充足时，乙醇（C₂H₅OH）燃烧生成CO、CO₂和H₂O．若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，则参加反应的乙醇的质量为________g，产物中H₂O的质量为________g．

Answer 1

9.2    10.8
分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，因此根据乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为12.8g和其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，可以求出其中碳元素的质量，进而可求出参加反应的乙醇的质量和乙醇中氢元素的质量，最后可求出产物中H₂O的质量．
解答：乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3：5，则碳元素的质量为12.8g×=4.8g；则参加反应的乙醇的质量为 4.8g÷=9.2g．设乙醇中氢元素的质量为x，则 x=1.2g，产物中H₂O的质量为1.2g÷=10.8g．
故答案为：9.2；10.8
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．