Question

【题目】某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.6g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为9.0g，反应后烧杯中物质的总质量为10.5g。请计算：

(1)反应生成二氧化碳的质量________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数_________。(结果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】1.1g 96.2%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量分数。

解：(1)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2.6g+9.0g-10.5g=1.1g；

(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，

x=96.2%；

答：（1）反应生成二氧化碳的质量为1.1g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数为96.2%。