Question

12．实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器：如图1

（1）若补充一种仪器酒精灯（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，待气泡连续均匀地放出_ 时，开始收集气体，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）若再补充一种药品，连接部分仪器组成如下装置如图2，还能制取二氧化碳，并探究其性质．

实验室制取二氧化碳，发生装置选用B（填字母，下同），收集装置选用C．把二氧化碳气体通入紫色的石蕊溶液中，溶液变成红色，写出该反应的化学方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳能与水反应生成碳酸．

解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，待气泡连续均匀地放出时，开始收集气体会比较纯净；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；连续均匀地放出；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，故选择装置B来制取．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．
故填：B；C；CO₂+H₂O=H₂CO₃．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．