【题目】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是
A.①③B.①②④C.②④D.①②③
【答案】B
【解析】
向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水;当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
①由以上分析可知,开始滴加氢氧化钠溶液时,没有沉淀产生,当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氯化铜完全反应后,沉淀的质量不再改变,故①正确;
②由质量守恒定律可知,化学反应前后,元素的种类及其质量保持不变,所以反应过程中,氯元素的质量保持不变,故②正确;
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶质的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,根据反应中质量关系 可知,每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜,溶质的质量减少,故③错误;
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶剂的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,溶剂的质量增大,但是幅度减小,故④正确。故选B。
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【题目】湖北碳排放交易中心2014年碳市总成交量突破1000万吨大关。二氧化碳若合理科学利用,是一种与水一样重要的资源。若综合利用二氧化碳,要依据的重要原则分别有:
(1)拒用原则:低碳生活是一种生活方式,更是一种社会责任。请举出你践行低碳生活的一个实例为______。
(2)再生原则:二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体,科学家正在研究将过多的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化成甲烷和水,请写出该反应的化学方程式是_____。
(3)回收原则:目前使用膜分离法从空气中分离出二氧化碳,这个过程中二氧化碳所发生的是____(填“物理”或“化学”)变化。这些CO2可作为气体肥料,还可制造____(填物质名称),可用于人工降雨和_____等。
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【题目】某同学对教材中探究分子性质的实验(图1)进行了改进,如图2所示,试管丙中有一张每隔1cm滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上。关于图1、图2中的实验有以下说法,其中正确的是( )
①图2比图1的实验更环保、更节约
②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动
③图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红
④若另取与丙相同的装置浸入冰水中,则不能得出结论
A.①②B.①③C.②③D.③④
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【题目】造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
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【题目】现有 H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液,为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4 的质量分数,设计了如图 1 实验方案:
图1 图2
(1)根据图 1 坐标,推测 CuSO4 溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”) 性;C 点溶液中的溶质为_______(写化学式)。
(2)请计算该混合溶液中的CuSO4 的溶质质量分数_________。
(3)若在100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液,请你在图 2 中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图________。
(4)根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是____。
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【题目】果果准备从减轻飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳等两个方面进行考虑,我国“神州”系列飞船需要安装特种的供氧设备,新型的航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示,请你仔细观察分析此图,试回答:
(1)装置I的作用是____________。空气净化器中使用具有强吸附性能的活性炭,则净化空气时主要发生了______变化(选填“物理”或“化学”)。
(2)装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置,请根据该反应的流程,写出该反应的化学方程式(不要求注明反应条件)为____________________;
(3)装置Ⅲ发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水,则该反应的化学方程式为_____________,其反应的基本类型为______________。
(4)从装置I、Ⅱ和Ⅲ可看出,航天员呼吸所需的氧气来源是CO2和H2O,若航天员每12小时呼出的气体中含528g二氧化碳和72g水蒸气,则通过Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ装置完全转化后可得到氧气的质量为__g。
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【题目】果果了解到农作物秸秆是一种宝贵的生物质能,综合开发利用我国产量巨大的农作物秸秆将大有作为,以秸秆为原料的生物可用于发展秸秆发电和颗粒燃料能,还可用作养殖饲料、沼气化利用、造纸、生产装饰板和有机肥等方面。则回答:
(1)果果在秋收时节观察到本地还有零星的秸杆焚烧现象,这样会造成巨大的资源浪费。尤其是焚烧秸秆可能导致的后果有(至少两点)__________________。
(2)农作物秸秆蕴含丰富的____(“可再生”或“不可再生”)生物质资源,在生产沼气的过程则主要发生了______(填“物理”或“化学”)变化。生态农业大量使用沼气作为新能源,沼气的主要成分是甲烷,可用于煮饭、照明、取暖。请写出甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为______________。
(3)清洗沼气池和定期检查时,要注意避免明火,否则容易发生_______事故。请分析其原因为_______________。
(4)绿色农庄推广使用一种新型一次性可降解餐盒,以棉花秸秆为原料研制而成,废弃后在自然条件下两个月就可自然降解。请分析其中的优点之一是_________。
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【题目】某化学兴趣小组要配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液,下图是他配制碳酸钠溶液的实验操作示意图。请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液所需:碳酸钠_____g;水_____mL,量取所需要的水应选择_____(选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒。
(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:_____。
(3)在配制碳酸钠溶液的过程中应该用到的玻璃仪器分别有_____。
(4)如果称取的碳酸钠中含有少量水分,最后配制的碳酸钠溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
(5)用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_____(填序号)
A 增加适量的碳酸钠固体 B 减少适量的碳酸钠固体 C 调节平衡螺母 D 增加砝码
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【题目】海南作为国家“智慧海洋”试点,蓝色经济发展战略要综合利用海洋化学资源。提供海水中甲、乙和丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
(1)在35℃时,甲、乙和丙三种固体物质溶解度由小到大的次序排列为_____;
(2)物质丙的溶解度随温度的升高而_____(选填“增大”或“减小”);若要使某温度下的丙接近饱和溶液转变为饱和溶液,在不改变温度的条件下,采用的一种方法是_____。
(3)若甲物质中含有少量的乙物质,若要提纯甲,可采用_____法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”);
(4)25℃时,将30g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温,25℃时所得到甲溶液的质量为_____g;
(5)将35℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至25℃(溶剂量不变),则溶液中溶质质量分数不变的是_____(填名称)。
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