Question

【题目】二甲醚液化后可以直接作为汽车燃料，其燃烧效果比甲醇燃料好。若 13.8 g 二甲醚完全燃烧生成 26.4 g CO2 和 16.2 g H2O，则参加反应的二甲醚中的氧元素与其燃烧消耗氧气的质量比为_____；若 X 代表二甲醚，二甲醚不完全燃烧的化学方程式为：4X+11O2=6CO2+2CO+12H2O，则 X 的化学式为_____。

Answer 1

【答案】1:6C2H6O

【解析】

根据质量守恒定律计算参加反应的氧气的质量，利用元素守恒计算二甲醚中氧元素的质量进行分析；根据化学反应前后元素种类不变，原子个数不变进行分析。

根据质量守恒定律可知，消耗氧气的质量为：26.4g+16.2g﹣13.8g=28.8g，二甲醚中的氧元素为： =4.8g，所以参加反应的二甲醚中的氧元素与其燃烧消耗氧气的质量比为：4.8g：28.8g=1：6；根据化学方程式可知，反应物中有22个氧原子，生成物中有8个碳原子，24个氢原子，26个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以X的化学式为：C2H6O。