Question

（8分）同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。
资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应
（1）为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：

Ⅰ．甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式                  。
II．乙同学按图二所示进行试验，观察到B中液体变   色，A实验的作用       。
III．丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2．2g，证明石灰石已分解。
IV．大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因                 。
（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
计算过程写在答卷上

Answer 1

（1）ⅠCO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O    Ⅱ 红   对比       ⅣCO燃烧会产生CO₂
(2)83.3%

解析试题分析：（1）Ⅰ烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学方程式为；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
Ⅱ石灰石经煅烧后生成氧化钙，氧化钙能与水发生反应：CaO + H₂O ="==" Ca(OH)₂，Ca(OH)₂的水溶液呈碱性，观察到B中液体变红色，A实验的作用：对比
IV因为使用煤气灯加热时，煤气燃烧也会产生CO₂
（2）煅烧石灰石，发生的化学反应是：CaCO₃CaO+CO₂↑，共产生4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据CaCO₃和CO₂的质量关系，便可算出CaCO₃的质量，进而求出石灰石中碳酸钙的质量分数
解：设加热分解的碳酸钙的质量为x
CaCO₃CaO+CO₂↑ 
100            44
x             4.4g[来
100：44=x：2.2g
X=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%=83.8%
考点：Ca(OH)₂的化学性质，根据化学方程式计算