Question

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	H2O2溶 液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

反应物浓度

有关；从实验

③

和

④

对比可知，化学反应速率与温度的关系是：

温度越高，化学反应速率越快

；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：

反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快

．

Answer 1

分析：（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响．
（2）反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手．

解答：解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；实验③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快；
（2）根据信息结合微观粒子的特点可知：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
故答案为；（1）反应物浓度；③④；温度越高，化学反应速率越快；
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．

点评：本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．