【题目】许多家庭开始使用“扫地机器人”,它不仅可以帮助我们扫地,而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图,回答下列问题:
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金,它属于_____材料,属于_____(填“纯净物”或“混合物”),与单质铝相比,它的硬度更_____(填“大”或“小”),写出铝离子的结构示意图:_____。
(2)根据扫地机器人的制造、使用情况,谈一谈化学与生活的关系_____。
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【题目】在哈尔滨市交通局支持下,已有纯电动公交车上线运营。下列叙述正确的是
A. 制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料
B. 纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
C. 车内座椅套是用耐磨且透气性好的合成纤维制成的
D. 纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体,可实现绿色出行
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【题目】工业制取硝酸的流程如下:
(1)步骤①反应属于分解反应,其微观实质是_____ ; 步骤②是利用液态氮与液态氧的_____不同。
(2)步骤③中催化剂所起的作用是_____,相应的化学方程式为_____。
(3)步骤④的化学方程式是 ,则X的化学式为_____。
(4)流程中循环使用的物质是_____ (写化学式)。
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【题目】潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂,过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,为验证该反应产物,某兴趣小组进行如下实验探究。
(查阅资料)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
(设计实验)小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。
(1)装置A中标号仪器名称:①________,②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 将带火星的木条伸入装置E中 | _____ | 产物中有氧气 |
② | 反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解 | _____ | 固体中有未反应的过氧化钠 |
③ | 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中 | _____ | 产物中有碳酸钠 |
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【题目】某化学兴趣小组在制取氧气时,用带火星木条伸入瓶中发现没有复燃,对于此问题展开探究。
[提出假设]气体中氧气体积分数达到多少时才能使带火星的木条复燃?
(设计方案)
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
瓶中水量 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% |
氧气体积分数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% | 68.4% | 76.3% | 84.2% | 92.1% |
带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
[实验探究]写出用过氧化氢溶液制取氧气化学方程式_______。
[反思评价]
(1)你认为能使带火星木条复燃的所需氧气体积分数的取值范围为_________。
(2)同学们结合教材中提到验证空气中氧气体积分数的实验(如图所示),你认为该实验测量的氧气体积分数精确吗?_______,请说明理由_______。
[交流表达]为此该小组进一步探究,对上述实验进行了改进,设计如下图实验,请回答下列问题:
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反应的化学方程式_________。
测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶 (扣除内容物) 和导管的容积 | |
体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
(2)根据以上数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是____________(计算结果精确到0.1%)。
(3)此实验中食盐水的作用是__________________。
(4)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是①________;②_________。
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【题目】某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A.由图示中的pH变化过程,证明酸和碱发生中和反应
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaC1和NaOH
C.该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
D.向c点的溶液滴加无色酚酞试液, 溶液仍为无色
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【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·xH2O),工艺流程如下图所示::
资料1: SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应;
资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为:FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________,为提高“浸取”步骤的反应速率,除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外,还可采取的具体措施有________(写1条)。
(2)“浸取”、“过滤”步骤后,滤液中的溶质有_________。
(3)“还原”转化的化学反应原理为:SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该步骤的主要目的是______。
(4)FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体;低温干燥的目的是______________。
(5)以上结晶过程最好在氮气环境中进行,氮气的作用是___________。
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