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    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
    A
    A
    有关（填字母）
    A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
    铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
    铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
    ．
    （3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高．如图是不同年代常用的水管．
    ①图示所有水管中，含有的金属元素是
    Fe、Zn
    Fe、Zn
    ．
    ②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
    氧气（ 或空气）和水
    氧气（ 或空气）和水
    共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是
    6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
    6HCl+Fe2O 3=2FeCl3+3 H2O
    ．请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：
    在铁制品表面涂漆
    在铁制品表面涂漆
    ．
    ③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；②Fe+2FeCl3═3X．则②中X的化学式为
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    分析：（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；
    （2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析；
    （3）①根据水管中含有的金属元素回答；
    ②根据铁生锈的条件回答．铁锈的主要成分是氧化铁能与酸反应，根据反应写出反应的方程式；
    ③根据铁在氧气中燃烧的反应，写出反应的方程式；
    （4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析．
    解答：解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；
    （3）①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；
    ②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；
    ③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；
    （4）在Fe+2FeCl3=3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2．
    故答为：（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）①Fe、Zn；②氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O，在铁制品表面涂漆；③3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4．（4）FeCl2．
    点评：本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈蚀的原理等知识是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．

    （2）防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是
    B
    （填字母序号）．

    （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

    请回答：
    ①X是
    铁
    （写名称），将其加入废水后发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ②Y是
    硫酸
    （写名称），利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）根据图，总结金属具有的物理性质有
     
    ．
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    （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是
     
    ．
    （3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：
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    写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
     
    ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
     
    ．
    （4）某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu，并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：
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    ①操作I和操作II的名称是
     
    ．
    ②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?宁夏）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与
    A
    A
    有关（填字母）
    A．金属的活动性  B．金属的导电性  C．金属在底壳中的含量 
    （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
    铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

    （3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
    氧气
    氧气
    和
    水
    水
    共同作用的结果；防止铁生锈的方法是
    刷漆
    刷漆
    （写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ；
    （4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl3=2FeCl3+CuCl3；②Fe+2FeCl3=3X．则②中X的化学式为
    FeCl2
    FeCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
    （1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为
    常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
    ．
    （2）图甲中发生反应后能生成
    黑
    黑
    色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水的目的是
    可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
    可以防止高温生成物的熔落物溅落下来炸裂瓶底
    ．
    （3）小诺同学从生活中发现，铁生锈需要同时满足两个条件，分别是
    水
    水
    ；
    氧气
    氧气
    ．请举出两个防止铁制品生锈的措施
    涂油漆
    涂油漆
    ；
    保持铁的表面干燥
    保持铁的表面干燥
    ．

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