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    某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？
    解：
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    由上述反应可知：反应后的溶液蒸干后得到的固体为NaCl，其中所含氯元素的质量与HCl中的氯元素的质量相等．
    设：NaCl的质量为x
    NaCl～HCl
    58.5    36.5
     x      100g×18.25%
    58.5：36.5=x：100g×18.25%
    x=29.25g
    答：反应后的溶液蒸干后得到的固体的质量为29.25g．
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