Question

某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体，试计算10.7g固体中所含各种物质的质量．
反应的化学方程式：2KClO₃

MnO2  .

 2KCl+3O₂↑

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差为氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算氯化钾的质量及二氧化锰的质量．

解答：解：根据质量守恒定律生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149　 96
           x    4.8g          

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g               
则剩余固体中MnO₂的质量为：10.7g-7.45g=3.25g 
答：剩余固体中含有氯化钾7.45g，含有二氧化锰3.25g．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确质量守恒及氧气为气体来计算氧气的质量是解答的关键，然后利用化学反应方程式来计算即可．