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    【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：

    资料：FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3；

    FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

    下列说法正确的是

    A. 反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解

    B. 滤液中的溶质只有( NH4)2 SO4

    C. 在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g

    D. 在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，则最终所得固体的质量越小

    【答案】AC

    【解析】A. NH4H CO3受热易分解，因此反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，否则硫酸亚铁不能与碳酸氢铵反应；B. 滤液中的溶质有( NH4)2 SO4和过量的碳酸氢铵；C. 据质量守恒定律反应前后元素的种类质量不变，23.2g的FeCO3，铁元素的质量为23.2× =11.2g，同理可计算8gFe2O3中铁元素的质量为5.6g .7.2gFeO中铁元素为5.6g。即在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g ；D. 在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越多，氧化亚铁转化成氧化铁越充分，则最终所得固体的质量越大。

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    C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小

    D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体

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    （1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____（填标号）。

    A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液

    （2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化下图所示。

    ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_______________；

    ②该反应的化学方程式为___________________________；

    ③参加反应的氧气质量为______g。

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    【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

    【制取MgCO3·3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

    图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程

    图2　沉淀过程的pH变化 图3　不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化

    (1)沉淀过程的化学方程式为：

    MgCl2+CO2+2NaOH+2H2OMgCO3·3H2O↓+2_________。

    (2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。

    a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2

    b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

    c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2

    d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

    (3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。

    不同反应温度下的水合碳酸镁

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO3·3H2O

    47.95

    MgCO3·3H2O

    48.95

    MgCO3·3H2O

    49.95

    Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O

    则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。

    【测定MgCO3·3H2O的纯度】

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。

    （2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。

    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。

    a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    （4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。请计算样品中MgCO3·3H2O的纯度（写出计算过程）。 ______________________

    （5）小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有___________。

    （6）若获取MgCO3·3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，则产品中镁元素的质量分数_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同），样品中MgCO3·3H2O的纯度_______。

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    A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

    B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

    C. t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2

    D. 将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和

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