解：（1）地壳中含量最多的金属元素为铝，元素符号为Al；人体中含量最高的金属元素为钙；
（2）根据金属硬度的测定方法，金属甲可在金属乙上划出痕迹，说明了金属甲的硬度大于金属乙的硬度；
（3）铁能置换出硫酸铜中的铜，而失农药失去功效，故不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为CuSO
4+Fe=Cu+FeSO
4；
（4）根据曲线所示三种金属最终所产生氢气质量不等，可判断稀硫酸足量而使三种金属完全反应，①根据等质量的三种金属完全反应用时间的长短可判断甲、乙、丙的金属活动性顺序为乙＞甲＞丙；由于三种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为甲＞乙＞丙且在变化中都呈+2价，利用一定量金属完全反应放出氢气的质量与金属质量的关系式一定量金属完全反应放出氢气的质量=
，可判断甲、乙、丙的相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲；
（5）硝酸铜加热分解的产物有二氧化氮，还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质，根据化学变化元素种类不变，可判断黑色粉末为氧化铜、可助燃的常温下为气体的物质为氧气，故反应的化学方程式为2Cu（NO
3）
2
2CuO+O
2↑+4NO
2↑．
故答案为：
（1）Al；钙；
（2）金属甲的硬度大于金属乙的硬度；
（3）CuSO
4+Fe=Cu+FeSO
4；
（4）①乙＞甲＞丙；②丙＞乙＞甲；
（5）2Cu（NO
3）
22CuO+O
2↑+4NO
2↑．
分析：（1）根据对地壳及人体中所含元素含量的识记，进行判断并按要求填写；
（2）观察图示实验，根据实验所涉及的金属性质进行分析；
（3）利用铁的活动性比铜强，根据金属与盐溶液反应的规律，完成反应化学方程式的书写；
（4）根据等质量金属与酸反应放出氢气随反应时间的变化曲线，利用一定量金属完全反应放出氢气的质量=
及活动性越强的金属与酸反应越剧烈，判断三种金属的活动性的强弱及相对原子质量的大小关系；
（5）根据化学变化元素种类不变，由题设对反应生成物特点的说明，判断所发生的反应，写出反应的化学方程式．
点评：本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．
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