[题目]将8.0g黄铜(Cu和Zn的合金.其他成分忽略不计)放到盛有40g稀硫酸的烧杯中.恰好完全反应.反应后称量烧杯中剩余物质的质量为47.92g.请计算该黄铜样品中Zn的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将8.0g黄铜（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不计）放到盛有40g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量烧杯中剩余物质的质量为47.92g，请计算该黄铜样品中Zn的质量分数．

【答案】解：由质量守恒定律可知氢气的质量=8g+40g﹣47.92g=0.08g．设锌的质量为x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.08g

x=2.6g
该黄铜中锌的质量分数= 100%=32.5%
答：该黄铜中锌的质量分数为32.5%．
【解析】烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出黄铜中锌的质量分数
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．

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以上猜想，第种一定不可能，原因是．
（2）查阅资料无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂．实验设计（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置．

实验过程甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先，然后固定在底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是，现象是．
（3）实验结论第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式．
（4）反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙装置优于甲装置之处．（答出一点即可）