Question

如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）．
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回答：
a．反应后A中固体的成分是______．
b．数据Ⅱ存在的问题是______，可能的原因是______．

		反应前质量（g）	反应后质量（g）
Ⅰ	装置A	125.3	124.2
Ⅱ	装置B	152	152.3

Answer 1

①0.1mol氧化铜的质量为：0.1mol×80g/gmol=8g
设生成二氧化碳的质量为x
2CuO+C

高温 .

2Cu+CO₂↑
160 44
8gx

160

8g

=

44

x

解得：x=2.2g
答：该实验最多可以生成2.2克二氧化碳．
②a、氧化铜中氧元素的质量为：8g×（

16

16+64

×100%）=1.6g
根据表格中A组数据可以知道反应前后减少的质量为：125.3g-124.2g=1.1g
1.1g＜1.6g
所以可以判断氧化铜没有完全反应，即A中的固体为氧化铜和铜的混合物．
b、根据B中的数据可以知道，被吸收的二氧化碳的质量小于生成的二氧化碳的质量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．
故答案为：①2.2g
②氧化铜和铜；数据Ⅱ中反应后的质量偏小；澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．