Question

14．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）某同学要用石灰石和稀盐酸制备并收集二氧化碳气体，已经选择了仪器①②⑥，则还需要从上图中选择的仪器是③（填序号）；
（2）要制取2.2gCO₂气体，参加反应的碳酸钙的质量是5g；
（3）下课后，细心的同学发现装置中石灰石已经完全反应，他和老师一起探讨以下问题．
①检验盐酸是否剩余，可以选择下列试剂中的BC；
A．酚酞溶液                          B．AgNO₃溶液                           C．Cu（OH）₂固体
②如果盐酸有剩余，为了除去盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，可以选择下列操作中的C之后过滤．
A．加过量的CaO固体           B．加过量的Ca（OH）₂溶液         C．加过量的CaCO₃固体．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算；
（3）①根据酸性溶液遇到酚酞不变色，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜而溶解进行分析；
②根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过量的氢氧化钙对于氯化钙来说仍是杂质进行分析．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以已经选择了仪器①②⑥，则还需要从上图中选择的仪器是③；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量是x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                                  44
   x                                    2.2g
     $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
       x=5g；
（3）①酸性溶液遇到酚酞不变色，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢氧化铜沉淀和盐酸反应生成氯化铜而溶解，所以检验盐酸是否剩余，可以选择硝酸银、氢氧化铜，故选：BC；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过量的氢氧化钙对于氯化钙来说仍是杂质，故选：C．
故答案为：（1）③；
（2）5g；
（3）①BC；
②C．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．