Question

【题目】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．

请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________（填“a”或“b”）．

（2）对于a曲线表示的反应，________（填名称）有剩余．

Answer 1

【答案】（1）a （2）稀盐酸

【解析】（1）锌比铁活泼，与酸反应速率快，即在相同时间内产生氢气的质量大，所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线．

（2）由图看出，锌最终产生的氢气质量比铁产生的少，铁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，由化学方程式中各物质间的质量可知，若酸完全反应，则生成的氢气质量相等；若相同质量的铁和锌完全反应，铁消耗的酸和产生的氢气质量比锌多．在题图所示情况下，与锌反应的稀盐酸有剩余．