Question

【题目】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：

(1)反应产生的氢气质量为__________g；

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】 0.4 9.8%

【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。

（1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是11.4g+40g+200g-251g=0.4g；

（2）设：生成0.4g的氢气需硫酸的质量为 x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

98 2

x 0.4g

x=19.6g

稀硫酸的溶质质量分数=×100%=9.8%。

答：(1)反应产生的氢气质量为0.4g；

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。