Question

2.4g镁、2.7g铝、5.6g铁分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气质量比为（　　）

• A、1：1：1
• B、2：1：2
• C、2：3：2
• D、2：2：3

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算生成氢气的质量，然后求出生成氢气的质量比．

解答：解：设2.4g镁生成氢气的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
2.4g            x

24

2.4g

=

2

x

 
x=0.2g
设5.6g铁生成氢气的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            y

56

5.6g

=

2

y

y=0.2g
设2.7g铝生成氢气的质量为z
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
2.7g                  z

54

2.7g

=

6

z

   
z=0.3g
所以产生氢气的质量比为：0.2g：0.3g：0.2g=2：3：2
故选：C．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，书写方程式时要注意配平．