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烧碱是常用的消毒剂,因烧碱价廉而被广泛地应用,工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯.甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数.
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品,溶于蒸馏水配成溶液,向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,充分搅拌后,过滤.将沉淀洗涤、干燥、称量.
(1)可以在滤液中加入______ (填代号),用来判断碳酸钠是否完全反应.
A.CaCl2溶液  B.AgNO3溶液  C.酚酞试液
(2)甲同学查阅资料后,发现用BaCl2溶液会使测定更精确.下列解释合理的是______;
A.因Ca(OH)2溶解度较小,加入CaCl2溶液后,可能产生Ca(OH)2沉淀.
B.等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大,称量更准确.
C.加BaCl2溶液现象更明显.
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数(假设实验在标准状况下进行).
【查阅资料】
①在标准状况下,每44g CO2的体积为22.4L
②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
(3)丙同学说:“因CO2可溶于水,会造成较大的误差,应将B装置中的水换成______.”
A.NaOH溶液
B.饱和Na2CO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
(4)丁同学说:“装置中还有一错误,应改正.”请你指出其中的错误______.
(5)戊同学说:“除按丙、丁的修正外,还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞,在装置A的前面增加一个盛N2的气囊,将A中残留的CO2全部赶入装置B中.”你认为______(填“需要”或“不需要“).
【结论与应用】
(6)如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%,则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g,需这种烧碱______g.

解:(1)如果滤液中含有碳酸钠,加入氯化钙溶液时能够产生沉淀,从而可以判断碳酸钠是否完全反应.
故填:A.
(2)因Ca(OH)2溶解度较小,加入CaCl2溶液后,可能产生Ca(OH)2沉淀,会影响实验结果;
等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大,称量更准确.
故填:AB.
(3)因CO2可溶于水,会造成较大的误差,应将B装置中的水换成饱和碳酸氢钠溶液.
故填:C.
(4)其中的错误是装置B中导管连接错误,应该是短管进,长管出.
故填:装置B中导管连接错误.
(5)不是用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳,而是通过二氧化碳排出B装置中的水来测定二氧化碳的体积,所以装置中的二氧化碳不影响实验结果.
故填:不需要.
(6)1000g8%的消毒液中氢氧化钠的质量为:1000g×8%=80g,
则含氢氧化钠80%的烧碱的质量为:80g÷80%=100g.
故填:100.
分析:(1)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;
(2)合理选择试剂能使实验结果更准确;
(3)二氧化碳能够溶于水,并且能和水反应生成碳酸;
(4)装置B中导管应短管进,长管出;
(5)装置中的二氧化碳不影响实验结果;
(6)通过计算可以判断需要烧碱的质量.
点评:化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分,也是进行分析推理得出结论的依据,掌握物质的性质和相互之间的反应关系,并有助于提高观察、实验能力.
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科目:初中化学 来源: 题型:

11、2009年2月20日上午,由于城西水厂水源受酚类化合物污染,江苏盐城市区发生大范围断水,至少20万居民的生活受到影响,水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用.下图为自来水厂净水过程示意图:

(1)为检测水质是否达到饮用水的标准,可用
pH试纸或pH计
检测水的酸碱度.
(2)上图吸附池内的活性炭起吸附作用,经沉淀、过滤等净化处理后所得的水
不是
纯净的水(填“是”或“不是”).
(3)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等.工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到,反应原理与漂白粉的制取相似,请写出该反应的化学方程式:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)家庭生活中可以用
肥皂水
检验某水样是硬水还是软水.
(5)冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇、丙三醇等物质,可使溶液的凝固点
降低

(6)有些科学家预言:“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”.这句话警示我们应树立保护水资源的意识:一是节约用水,二是防止水体污染.请你举一例节约用水的做法:
淘米水浇花

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?湖北)烧碱是常用的消毒剂,因烧碱价廉而被广泛地应用,工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯.甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数.
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品,溶于蒸馏水配成溶液,向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,充分搅拌后,过滤.将沉淀洗涤、干燥、称量.
(1)可以在滤液中加入
A
A
 (填代号),用来判断碳酸钠是否完全反应.
A.CaCl2溶液    B.AgNO3溶液    C.酚酞试液
(2)甲同学查阅资料后,发现用BaCl2溶液会使测定更精确.下列解释合理的是
AB
AB

A.因Ca(OH)2溶解度较小,加入CaCl2溶液后,可能产生Ca(OH)2沉淀.
B.等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大,称量更准确.
C.加BaCl2溶液现象更明显.
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数(假设实验在标准状况下进行).
【查阅资料】
①在标准状况下,每44g CO2的体积为22.4L
②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
(3)丙同学说:“因CO2可溶于水,会造成较大的误差,应将B装置中的水换成
C
C
.”
A.NaOH溶液
B.饱和Na2CO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
(4)丁同学说:“装置中还有一错误,应改正.”请你指出其中的错误
装置B中导管连接错误
装置B中导管连接错误

(5)戊同学说:“除按丙、丁的修正外,还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞,在装置A的前面增加一个盛N2的气囊,将A中残留的CO2全部赶入装置B中.”你认为
不需要
不需要
(填“需要”或“不需要“).
【结论与应用】
(6)如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%,则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g,需这种烧碱
100
100
g.

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科目:初中化学 来源: 题型:

2010年4月青海玉树县发生了里氏7级地震,饮用水受到严重污染.国家立即派专业人员前往帮助,以下是为当地人民设计的净化饮用水的流程图:
水样→加明矾沉降→
 
→消毒→饮用水
(1)请你将流程图补充完整.
(2)最后得到的饮用水
 
(填“是“或“不是“)纯水.
(3)玉树常用的消毒剂是漂白粉、“84消毒液”.工业上制取漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(Cl0)2+2H2O,将氯气通入烧碱溶液制取“84消毒液“的原理与其相似,请写出该反应的化学方程式:
 

(4)家庭生活中可以用
 
检验某水样是硬水还是软水.
(5)水是人类宝贵的自然资源.有人预言“世界上最后一滴水将是人们的眼泪”.请你列举生活中节约用水的一种做法:
 

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科目:初中化学 来源:2009年湖北省仙桃市、天门市、潜江市、江汉油田中考化学试卷(解析版) 题型:填空题

烧碱是常用的消毒剂,因烧碱价廉而被广泛地应用,工业烧碱中常常因含有Na2CO3杂质而不纯.甲、乙两同学设计实验来探究工业烧碱中NaOH的质量分数.
【探究一】甲同学准确称取一定质量的样品,溶于蒸馏水配成溶液,向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液,充分搅拌后,过滤.将沉淀洗涤、干燥、称量.
(1)可以在滤液中加入     (填代号),用来判断碳酸钠是否完全反应.
A.CaCl2溶液    B.AgNO3溶液    C.酚酞试液
(2)甲同学查阅资料后,发现用BaCl2溶液会使测定更精确.下列解释合理的是   
A.因Ca(OH)2溶解度较小,加入CaCl2溶液后,可能产生Ca(OH)2沉淀.
B.等质量的Na2CO3生成的BaCO3的质量比CaCO3的质量大,称量更准确.
C.加BaCl2溶液现象更明显.
探究--乙同学拟用下列装置通过测定CO2的体积来计算工业烧碱中NaOH的质量分数(假设实验在标准状况下进行).
【查阅资料】
①在标准状况下,每44g CO2的体积为22.4L
②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
(3)丙同学说:“因CO2可溶于水,会造成较大的误差,应将B装置中的水换成    .”
A.NaOH溶液
B.饱和Na2CO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液
(4)丁同学说:“装置中还有一错误,应改正.”请你指出其中的错误   
(5)戊同学说:“除按丙、丁的修正外,还应将装置A的双孔橡皮塞改成三孔橡皮塞,在装置A的前面增加一个盛N2的气囊,将A中残留的CO2全部赶入装置B中.”你认为    (填“需要”或“不需要“).
【结论与应用】
(6)如果测得工业烧碱中NaOH的质量分数为80%,则用该烧碱配制NaOH的质量分数为8%的消毒液1 000g,需这种烧碱    g.

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