Question

【题目】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。

（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。

第一组同学设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	结论
先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH。	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？___________________。

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________。

（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。

实验步骤	实验现象	结论
___________	__________	稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热

（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：

第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液。	若_______	氢氧化钠溶液过量
	若没有明显现象	稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应

此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是___________。为此，还需要选择__________（填一种试），再进行实验即可。

Answer 1

【答案】排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O 取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度；加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度。 温度计示数上升（或温度升高） 生成蓝色沉淀 若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余） 紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）

【解析】

（1）①酸溶液被稀释其pH会增大，所以强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生是想说明已经无盐酸了，所以强调的原因是：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；

②稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）设计实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定，所以方案如下：取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度；温度计示数上升（或温度升高），说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热；

（3）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和盐酸及氯化钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若要证明，可以加入和酸反应有明显现象的物质，所以实验如下：若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）。