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【题目】通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解.
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式: ①最简单的有机物;②空气中含量最多的气体
③可做制冷剂的干冰;④常用作改良酸性土壤的碱
(2)澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率. ①如图所示物质中属于有机合成材料的是
②铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是
(用化学方程式表示);灯材料使用的铝合金属于(填“纯净物”或“混合物”).
③太阳能电池板的主要材料是硅,硅的原子结构示意图 ,其中x=

【答案】
(1)CH4;N2;CO2;Ca(OH)2
(2)塑料灯罩;4Al+3O2═2Al2O3;混合物;4
【解析】解:(1)①结构最简单的有机物是甲烷,故填:CH4; ②氮气是空气中含量最多的气体;故填:N2;③干冰是固态二氧化碳的俗称,故填:CO2;④氢氧化钙是一种碱,常用于改良酸性土壤,故填:Ca(OH)2;(2)①有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;故填:塑料灯罩;②铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,因此铝制品抗腐蚀性强,反应的化学方程式为:4Al+3O2═2Al2O3 . 故填:4Al+3O2═2Al2O3
合金最少有一种金属单质,还有其它成分,所以一定是混合物,故填:混合物;③在原子中,质子数=核外电子数,所以x=14﹣2﹣8=4;故填:4.
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据,掌握黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金.重金属:如铜、锌、铅等;有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属即可以解答此题.

练习册系列答案
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【题目】如图是镁元素,氯元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图

回答下列问题:
(1)镁元素的原子序数为;氯离子的结构示意图是(填字母序号)
(2)镁元素与氯元素的最本质的区别是
(3)A,B两种元素组成的化合物的化学式为
(4)属于相对稳定结构的有

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【题目】维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。下列各组食物中富含维生素的是 ( )

A. 葡萄、白菜 B. 花生、大豆 C. 玉米、面粉 D. 牛肉、鸡蛋

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【题目】NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(
A.20°C时,NaCl的溶解度为31.6g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.使NaCl从其饱和溶液中析出,可采用蒸发溶剂的方法
D.50℃时,在100g水中加入100gKNO3 , 所得溶液中KNO3的质量分数为50%

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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题
(1)图中标有①的仪器名称是
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 , 证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 , 集满二氧化碳的集气瓶应(填“正”或“倒”)放在桌面上.
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 , 其中二氧化锰起作用,应选择的发生装置是(填字母),若用盛满水的E装置收集氧气,应从导管(填“a”或“b”)处通入.
(4)小可同学为探究乙烯的化学性质,设计了如图所示的实验装置,已知:①乙烯是一种无色气体,具有可燃性;②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烯能使四氯化碳溶液褪色.他的操作过程如下:关闭止水夹1.打开止水夹 2.打开活塞,观察到A、B中溶液均逐渐退至无色.关闭止水夹2.打开止水夹1.在尖嘴导管处点燃乙烯,发现火焰较微弱,说明尖嘴导管处乙烯量较少.待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 . 于是,他关闭水夹Ⅰ一段时间后,向贮气瓶中加水,说明乙烯(填“难”或“易”)溶于水.打开止水夹Ⅰ,重新点燃乙烯,观察到火焰明亮且有浓烟.他关闭止水夹Ⅰ一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是

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【题目】下列有关空气的说法错误的是( )

A. 按质量计算,空气中含有氮气约78%,氧气约21%

B. 空气中各种成分的含量是相对稳定的

C. 空气是一种十分重要的天然资源

D. PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一

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【题目】在实验室的下列做法中正确的是

A.为了节约药品,用剩的药品应放回原试剂瓶

B.为了获得感性认识,可触摸药品或尝药品的味道

C. 为了能看到标签,倾倒试液时,标签不能向着手心

D.为了安全,给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的方向

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【题目】下列生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是(  )

A. 洗净的铁锅出现锈迹

B. 潮湿的衣服在空气中变干

C. 夏天雪糕慢慢融化

D. 夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠

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【题目】碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产.
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2MCO3 , 为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响).
①连接装置并;②准确称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算.
Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整.
Ⅱ、装置B的作用是 , 少量植物油的作用是 , C中的试剂是(填字母序号).
a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移”或“缓慢下移”).
Ⅳ、若其它操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是(填字母序号).
a、反应前量气管水面到0刻度处,反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2mCuCO3 , 某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示.取3组数据的平均值得到CO2的体积为mL,又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L,据此计算m的值.(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位)

组别

样品质量

CO2的体积

第1组

0.21g

22.39mL

第2组

0.21g

22.41mL

第3组

0.21g

22.40mL

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