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    【题目】工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是

    A.膜反应器中反应的化学方程式为：2HI=H2+l2

    B.分离器中分离出的副产品是硫酸

    C.生产流程中能被循环利用的物质是H2

    D.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染

    【答案】BD

    【解析】

    由图可知，反应器中的反应是：二氧化硫+水+X→硫酸+碘化氢，膜反应器中的反应是2HIH2+X，据此分析。

    A、膜反应器中反应的化学方程式为：2HIH2+I2，故该选项说法错误；

    B、H2SO4和HI的混合物通过膜分离器，得到副产品H2SO4，HI进入膜反应器发生分解反应，得到H2和I2，故该选项说法正确；

    C、根据B的分析可知，X为I2，因此生产流程中能被循环利用的物质是I2，故该选项说法错误；

    D、采用该流程能够消耗二氧化硫，而二氧化硫溶于雨水会形成酸雨，因此采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染，故该选项说法正确；

    故选BD。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

    【提出问题】久置固体的成分是什么？

    【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

    【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

    久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) 。

    【实验探究1】

    甲同学的方案：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。

    固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。

    固体中一定含有

    和氢氧化钙。

    （2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。

    固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

    固体中一定含有 ，

    一定不含Fe2O3。

    （3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中。

    固体中一定含有CaCO3。

    【实验质疑】

    （1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是 。

    （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是(用化学方程式表示) 、 。

    【实验探究2】

    乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

    （1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。

    （2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3 ）的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。（写出解题过程）

    （3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。

    【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，得到了久置固体的成分。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，查阅了资料，并设计了下面的实验方案。

    【查阅资料】

    A.锌既能与酸反应，也能与碱溶液反应。与碱溶液反应的化学方程式为：

    Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑

    B. ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和Fe（OH）2。

    C. Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸。

    【问题讨论】在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）

    a.锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈

    b.锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈

    图1 图2

    【设计实验】

    （1）甲同学设计的方案是将镀锌铁皮浸泡在盐酸中,先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度（如图1）。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。该实验中锌镀层已完全反应的标志是 。

    （2）乙同学拟通过称量镀锌铁皮和氧化铁的质量，计算锌皮的厚度。方案如下图所示：

    步骤②中加入足量氢氧化钠溶液的目的是 。

    （3）丙同学拟通过测量镀锌铁皮与某溶液反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，装置如

    图2所示。

    Ⅰ.为了尽可能减少误差，仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中最好盛放 。

    A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

    Ⅱ.检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。

    Ⅲ.检查气密性后，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录量气管中的液面位置；②待A中不再有气体产生并恢复至室温；③由B向A中滴加足量某溶液；④上下移动量气管，使干燥管和量气管中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。

    Ⅳ.若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】3g 某物质完全燃烧后生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。则下列相关说法正确的是

    A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量

    B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

    C.该物质分子中碳原子和氢原子个数比为 2:1

    D.3g 该物质含碳元素的质量为 4.4g×

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：

    加热时间/min

    t0

    t1

    t2

    t3

    t4

    t5

    t6

    剩余固体质量/g

    20

    20

    19.6

    18.8

    18.6

    18.4

    18.4

    （1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_________。

    （2）反应中产生氧气的质量是_______。

    （3）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）_______

    （4）样品中高锰酸钾的质量分数是_______。

    （5）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的______%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列装置图回答问题。

    （1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的一点改进是_____。若用装置D收集氧气，当观察到_____时，便可开始收集。

    （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是_____；图G是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请你另写一个优点_____。

    （3）用收集的氧气完成图E铁丝的燃烧实验,集气瓶中预先放少量水的目的是_____；如图F向装满CO2的软塑料瓶中注入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖、振荡、观察到的现象是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日，主题是“提高灾害防治能力，构筑生命安全防线”。下列说法错误的是（　　）

    A. 只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧

    B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

    C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119

    D. 为扑灭森林火灾，可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：

    ①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

    ②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断，原白色粉末的组成有___________种可能。

    ③为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_______________。

    （2）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色， F为三种元素组成的化合物。请回答：

    ①写出D转化为F的化学方程式_______________。

    ②图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用化学用语填空

    铵根离子_________；氢氧化铝中铝元素的化合价________ 。

    （2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________（填序号）。

    A 5mL B 10mL C 25mL D 100mL

    （3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH_____7（填“>”或“=”或“<”）

    （4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是_______。

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