Question

有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以发生复分解反应．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是

酚酞溶液

．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是

NaOH、NaCl、酚酞

．
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红；碳酸盐遇酸化气；碳酸根离子能与含有钙离子的物质反应生成碳酸钙沉淀，据此解答．

解答：解：（1）酚酞试液在碱性溶液中变红，两溶液混合，溶液呈红色，说明该溶液中一定存在酚酞，故填：酚酞溶液；    
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会有气体放出，故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）（1）中能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，可能是氢氧化钠、碳酸钠或石灰水，（2）中反应生成了氯化钠，（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，而碳酸钠能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故一定是碳酸钠和氢氧化钙的反应，生成了氢氧化钠，故所得的溶液中含有氢氧化钠、氯化钠和酚酞，故填：NaOH、NaCl、酚酞；
（4）由于加入第三种溶液能产生白色沉淀，根据给出的物质，可以知道碳酸根离子能与钙离子结合产生白色沉淀，而碳酸钠能与盐酸反应产生气泡，故开始的溶液不是碳酸钠和盐酸的反应，应该是氢氧化钙和盐酸的反应，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

点评：本题考查了常见物质的性质以及物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行．