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    2．在实验室，用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
    （1）计算：需6%的氯化钠溶液的质量是25g，体积是24mL（取整数），水的质量是25g．
    （2）接下来所要进行的操作是量取，混匀．用到的主要仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
    （3）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    分析 （1）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
    （2）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答．
    （3）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．

    解答 解：（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要需6%的氯化钠溶液的质量为x，
    则6%x=50g×3%，x=25g．其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）．
    需要水的质量为50g-25g=25g．
    （2）接下来所要进行的操作是量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀．量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌．
    （3）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的溶液的质量分数会偏小．
    故答案为：（1）25；24；25；（2）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（3）偏小．

    点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    12．A-F是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类．他们之间的关系如图，（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能相互反应）．请回答下列问题：
    （1）E的化学式为H2SO4，A与B反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （2）C与D反应的化学方程式为CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，该反应的类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）
    A．50%B．40%C．60%D．70%

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．牡丹江《宁安市镜泊湖糖业有限责任公司》主要生产镜泊湖牌绵白糖，产品相继荣获国家免检产品、A级绿色产品等称号，以下是某校初三学生参观制糖后绘制的主要工艺流程图：

    请根据流程图回答下列问题：
    （1）制糖流程属于物理变化的有切丝（写出一种即可），可以用活性炭脱色制白糖，这是利用了活性炭的吸附性．
    （2）“预加灰”和“主加灰”加的物质是氢氧化钙，是利用石灰窑将石灰石高温煅烧生成氧化钙．氧化钙再和水反应而制成的，请写出此过程的化学方程式：
    ①CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （3）糖厂工厂使用的燃料是煤（含有少量的N、S、O等元素），如果燃烧产物未经处理直接排放到大气中会形成酸雨，其危害可破坏森林、腐蚀建筑物等，该厂利用熟石灰将有害气体吸收．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图实验基本操作不正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    检查气密性    		C．
    给液体加热    		D．
    读取液体体积

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．海洋蕴藏着丰富的资源，下面是利用海水的一些实例．

    （1）海水制盐，海水制取的粗盐中含有泥沙、氯化镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：先加入过量的NaOH溶液；再通入过量的Na2CO3溶液；使氯化镁和氯化钙转化为沉淀，进行过滤操作，向得到的溶液中加稍过量的盐酸，最后蒸发溶液就得到较纯的氯化钠，加过量的盐酸对制得的氯化钠纯度无（填“有”或“无”）影响．
    （2）海水淡化：如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，烧杯中可放入冷水，以提高蒸馏水的冷藏效率，证明得到的水是淡水（不含盐分）的方法是将水样蒸干，无残留物．
    （3）海水制镁，从海水中提取金属镁的过程如图2所示，写出图2转化过程中发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是A．
    A．制得纯净的MgCl2   B．提高生产的效率   C．降低生产的成本．

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    14．配制100克质量分数为10%的氢氧化钠溶液，必须要的仪器组合是（　　）
    ①玻璃棒      ②烧杯    ③酒精灯    ④50毫升量筒      ⑤胶头滴管     ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦100毫升量筒   ⑧漏斗．
    A．①②④⑤⑥B．①②⑤⑥⑦⑧C．①②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    11．我市盛产茶叶，“金山翠芽”享誉省内外，茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（　　）
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    12．下列物质属于纯净物的是A．
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