Question

【题目】利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是、、 ．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液． ①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．
其正确的实验步骤顺序是（填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）．

Answer 1

【答案】
（1）不变
（2）加速溶解；引流；搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅
（3）B、A、C、D；11.9
【解析】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是加速溶解、引流、搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g， 设需要再加NaCl的质量是x，
×100%=16%
x=11.9g
故答案为：（1）不变；（2）加速溶解、引流、搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；（3）①BACD；②11.9．
（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；（2）根据在溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用进行分析；（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．