【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.将t2℃甲乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体，乙变成不饱和溶液
D.t2℃时，100g甲饱和溶液中含有50g甲
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【题目】某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸铝废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如图：
（1）步骤Ⅰ的实验操作中，玻璃棒的作用是_____。
（2）步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式_____。
（3）由上述实验可得出锌、银、氢由强到弱的活动顺序为_____。
（4）若往溶液D中加入足量某物质，可得到只含一种溶质的溶液，则该物质可能是_____。
A Zn B ZnO C Zn（OH）2 D ZnCO3
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【题目】探究二氧化碳的性质。为了探究二氧化碳的性质，某同学设计了如图所示的实验：
（1）石灰石和稀盐酸反应的化学方程为_____。
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，1、2、3处可观察到的现象分别是_____。
（3）实验中注射器所起的主要作用是_____。
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【题目】下图是实验室制取气体的装置图（部分固定装置省略）。请回答下列问题：
（1）写出仪器a名称：_______；
（2）若用D收集一瓶干燥的氧气，收集时气体应该由__________（填“长”或“短”）管进入瓶中；
（3）B装置与C装置在操作上的共同优点是______，用此类装置可以进行的实验______（填序号）。
A 过氧化氢溶液制取氧气 B 氯酸钾制取氧气
C 锌粒与稀硫酸制取氢气 D 实验室制取二氧化碳
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100 克水中加入 60 克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲_____乙（填“>”或“<”或“=”）。
（2）t2℃时，配制 180 克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量_____g。
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的_____物质（填“甲”或“乙”）。
（4）图二中“某一步操作”得到 E 杯中溶液的操作是_____。
（5）图二中得到的 C、D、E 杯溶液中质量分数大小关系是_____（用“>或<或=”表示）。
（6）图二中“某一步操作”得到D 杯溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____（填字母序号）。
A b 点→a 点 B c 点→a 点 C b 点→c 点 D c 点→d 点
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【题目】金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是_____ （填序号“a”“b”或“c”）。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。
③2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有_____（填序号）。
a．硬度大 b．密度小 c．易导电 d．耐腐蚀
（2）金属的腐蚀和防护
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____ 和_____等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_____；
（3）金属活动性的比较
某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是_____溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 _____。
（4）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
①纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_____。
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2
Fe+_____。在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。
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【题目】氢氧化钠是初中常见的化学物质，具有强烈的腐蚀性，在农业、工业和教学中有重要作用；
（1）氢氧化钠俗称__________________（至少填两种俗称）；
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为_______________；已知硅酸钠溶液呈碱性，根据物质的分类，硅酸钠属于__________（填 酸、碱或盐）；
（3）氢氧化钠与稀盐酸可发生中和反应，中和反应有广泛的应用，下列关于中和反应的应用错误的一项是______。
A用氢氧化铝药物治疗胃酸过多是利用中和反应 B用碳酸氢钠药物治疗胃酸过多是利用中和反应
C用氢氧化钠处理含硫酸的废水是利用中和反应 D用熟石灰处理酸性土壤是利用中和反应
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【题目】以下都是初中化学可能做到的实验，请回答下列问题:
(1)如右图,将插入胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上绕一段时间后趁热伸入装有石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时石灰水变浑浊。则集气瓶里的X气体是____________；用化学反应方程式表示铜丝变黑色、又变红的原因：____________________。
(2)某校化学兴趣小组在实验室制取完二氧化碳后对固液残留物进行回收处理。要将固液残留物进行分离应该进行的操作是_____________，应选择图中___________ ( 填标号)装置，该装置缺少的仪器是_______________。
(3)在实验室可以用6%的双氧水溶液与二氧化锰来制取氧气，其反应原理的化学方程式为______________，二氧化锰的作用是______________。
(4)实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳气体时，不考虑未排净空气的因素，所收集到的气体中通常还有的气体杂质是______________(填化学式) ，能否先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸来达到提纯的目的，说明理由?______________。
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【题目】小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。
（实验回顾）
把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____。
（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？
（查阅资料）
①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。
②SO2 可使品红溶液的红色褪去。
（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。
请帮助小明完成下表：
A 中硫酸浓度 | 实验条件 | B 中实验现象 | A 中生成的气体 | |
实验一 | 98% | 常温 | 品红溶液几乎不褪色 | 生成极少量的 SO2 |
实验二 | 98% | 加热 | 品红溶液褪色 | ______ |
（交流与讨论）
（1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_____、_____。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。
（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_____。
（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，
所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。
（实验反思）
（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____；
（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_____。
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