Question

5．向25gMgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示：
（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至B点时所得溶液的pH值为A（填编号）
A．大于7        B．等于7       C．小于7
（2）通过计算，确定A点的值（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 向25gMgCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7．

解答 解：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至B点时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液显碱性，溶液的pH值大于7．
故选：A．
（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，
MgC1₂+2NaOH═2NaC1+Mg（OH）₂↓，
               80                       58 
                x                      1.45g
$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{1.45g}$，
x=2g，
与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：2g÷10%=20g，
A点时氢氧化钠溶液质量为：20g+20g═40g，
答：A点的值是40．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．