Question

某工厂欲用2%的稀硫酸测定本厂排放的废水中氢氧化钾的含量（废水中的其他物质不与稀硫酸反应）．试计算：
（1）用40%的浓硫酸（密度为1.30g/cm³）l0mL可配制2%的稀硫酸

 

g．
（2）向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反应．将实验所得数据绘制成右图所示图象．求废水中氢氧化钾的质量分数？（反应的化学方程式为：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O）．
（3）请你设计实验证明处理后的废水PH=7：

 

．

Answer 1

分析：（1）稀释前后溶液中溶质的质量不变；
（2）根据相关数据和反应的化学方程式可以计算氢氧化钾的质量，进一步可以计算氢氧化钾的质量分数；
（3）用pH试纸可以测定溶液的pH．

解答：解：（1）设可配制2%的稀硫酸的质量为x，
根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，有：1.30g/cm³×l0mL×40%=x×2%=260g；
故填：260；
（2）解：设氢氧化钾的质量为y，
由图中数据可知，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量是9.8g，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O，
112   98
 y    9.8g

112

98

=

y

9.8g

，
y=11.2g，
废水中氢氧化钾的质量分数为：

11.2g

20g

×100%=56%；
答：废水中氢氧化钾的质量分数为56%．
（3）证明处理后的废水PH=7的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH=7．
故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH=7．

点评：测定溶液的pH时，选择的玻璃棒应该是洁净干燥的，如果带有杂质或附着有水，则会影响溶液pH的测定．