Question

某学习小组用如图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数．
（1）B中发生的化学反应方程式为

 

；
（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连
接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余
固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温
后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂．
上述操作的顺序是

 

（填序号）；
（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，
为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是

 

（填字母）；
A．反应前加入稀酸的体积          B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积    D．实验条件下氢气的密度
（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为

 

；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将

 

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

Answer 1

分析：（1）测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，
（3）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，
（4）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数，
（5）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大．

解答：解：（1）依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，所以本题答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）；
（2）要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反应进行，当充分反应时在记下C的位置，最后可以对剩余固体进行处理，所以本题答案为：①④③②；
（3）要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D；
（4）铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为（a-b）g，从而可以求得锌的质量分数为

a-b

a

×100%，所以本题答案为：

a-b

a

×100%；
（5）未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以本题答案为：偏小．

点评：本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．