Question

【题目】某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石(CaO)的变质情况，进行了如下实验：

下列结论正确的是 ( )

A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大

B.若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0g

D.由A到B过程中，变质的氧化钙质量为4.2克

Answer 1

【答案】D

【解析】

设：这些CaCO3是由质量为x的CaO转化而来。

由CaO+H2O═Ca（OH）2，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，

x=1.4g；

1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，

设：转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m。

z=3.7g，m=2.8g；

变质的生石灰的质量为：2.8g+1.4g=4.2g。

根据以上分析可知：

A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，如没有浓硫酸，不影响生产沉淀的质量，则粉末B中CaO质量测定值不变，故B错误；

C、粉末B中Ca（OH）2的质量为3.7克，故C错误；

D、变质的生石灰的质量为：2.8g+1.4g=4.2g，故D正确。故选D。