某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液.请回答下列问题:(1)步骤是:①计算.② 氯化钠.③ 水.④ .⑤转移．(2)实验中玻璃棒的作用是: ．(3)在配制溶液的过程中.会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是．A．用量筒量取水时俯视读数B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的D．将称量好的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某兴趣小组配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）步骤是：①计算、②

氯化钠、③

水、④

、⑤转移．
（2）实验中玻璃棒的作用是：

．
（3）在配制溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数小于15%的原因可能是

．
A．用量筒量取水时俯视读数
B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了
C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上．

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，据此进行分析解答．
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答：解：（1）配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解、转移，
（2）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）A．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了，会造成所取的氯化钠的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
C．溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上，会造成氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
故答案为：（1）②称取；③量取；④溶解；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）CD．

点评：本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用一定质量的镁与足量的稀硫酸反应，测定镁的相对原子质量．利用如图所示的装置（盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V．已知本实验条件下，氢气的密度为ρ．
关于该实验，有如下说法：
①连接仪器后，要先检查装置的气密性；
②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中
；③当丙中无气泡产生，立即读取量筒戊中水的体积，即为反应生成氢气的体积；
④装置中的空气对实验结果无影响；
⑤利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量．
其中正确说法的个数有（　　）

A、2个

B、3个

C、4个

D、5个

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