Question

（6分）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：

（1）反应生成的氧气质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

 

Answer 1

3.2g； 10%

【解析】

试题分析：已知量：过氧化钠15.6g，过量水147.6g，过氧化钠与水反应的化学方程式；未知量：生成的氧气质量；生成的氢氧化钠质量；所得溶液的溶质质量分数；解题思路：可根据过氧化钠与水反应的化学方程式求得生成的氧气和氢氧化钠的质量；进而利用质量守恒定律求得所得溶液的质量，及所得溶液的溶质质量分数；具体过程如下：

【解析】
(1)设生成的氧气的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 160 32

15.6g y x

X=3.2g y=16g

(2)所得溶液的质量为147.6g+15.6g-3.2g=160g

所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%

答：（1）反应生成的氧气的质量为3.2g，（2）所得溶液的溶质质量分数为10%

考点：化学方程式的计算；质量守恒定律的应用