Question

4．将29.1克由NaCl和BaCl₂组成的固体化合物溶解于94.2克水中，向所得溶液中滴加100克溶质质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液至恰好完全反应．计算：
（1）生成沉淀的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 给定物质中只有氯化钡能够和硫酸钠反应生成沉淀，题目给出了 100克溶质质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液至恰好完全反应，也就是硫酸钠的质量是已知，根据硫酸钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量以及生成的氯化钠的质量和参加反应的氯化钡的质量．

解答 解：100克溶质质量分数为14.2%的Na₂SO₄溶液中硫酸钠的质量为100克溶质质量分数为100g×14.2%=14.2g
设生成的沉淀的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钡的质量为z
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208      142        117     233
z         14.2g       y         x
$\frac{208}{z}$=$\frac{142}{14.2g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{x}$
x=23.3g
y=11.7g
z=20.8g
所得溶液中氯化钠的质量分数为$\frac{29.1g-20.8g+11.7g}{29.1g+94.2g+100g-23.3g}$×100%=10%   
答：（1）生成沉淀的质量为23.3g
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．