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    17．燃烧的条件是什么？灭火的原理有那些？

    分析 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可；
    灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．

    解答 解：燃烧的条件有三个：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；
    灭火的方法有三个：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物着火点以下．
    故答案为：
    燃烧条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点；
    灭火原理：（1）清除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降低温度到着火点以下．

    点评 燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中．向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡．过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声．
    （1）写出瓶内发生反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）听不到铃声的原因是CO2被NaOH溶液吸收使瓶内形成真空而不能传声．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学知识的描述正确的是（　　）
    A．催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物的质量
    B．电解水时正极产生氢气，负极产生氧气，其体积比为2：1
    C．为解决“白色污染”问题，可将废弃塑料袋焚烧处理
    D．将秸秆综合利用，杜绝露天焚烧，可降低空气中PM2.5的含量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请写出相应的化学符号或名称：
    （1）2个氮原子2N； 
    （2）氧化铝中铝元素化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3；
    （3）2H22个氢分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．铬Cr是重要的金属材料，某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu金属活动性顺序进行探究，过程如下：
    【提出假设】A、Al＞Cr＞Cu B、Cr＞Al＞Cu  C、Al＞Cu＞Cr
    【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中观察现象，记录如下：
    金属CrAlCu
    与盐酸反应现象缓慢产生气泡，金属逐渐溶解快速产生气泡，金属迅速溶解无明显现象
    【控制实验条件】打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是控制变量（不同浓度盐酸与金属反应的速率不同） 
    【得出结论】原假设中正确的是A（填A/B/C）．写出铬（通常显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
    【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方案不合理的是（　　）
    A．用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硝酸铜
    B．用碳酸钠和氢氧化钙制备氢氧化钠
    C．用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
    D．用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．二氧化碳排放量是各国关心的话题，为此，科学家们设想了一系列如图“捕捉”CO2的方法

    方法一：用氧化钙“捕捉”CO2发生反应的化学方程式是CO2+CaO$\frac{\underline{\;400°\;}}{\;}$CaCO3．
    方法二：利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2．
    （1）NaOH的溶液喷成雾状是为了增大反应物的接触面积．
    （2）方法二a环节中，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    评价：上述两种方法各有优劣，方法一的优点是便于操作，方法二主要的缺点是消耗的能源太多．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味．这一现象说明（　　）
    A．分子很大B．分子分裂成原子
    C．分子在不停地运动D．分子之间有空隙

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁带在空气中放置一段时间表面会氧化，其中所含的其它杂质与稀硫酸不反应．为了测定某种镁带中镁的质量分数，某实验小组进行如下实验：先用细砂纸打磨镁带表面，使用精密天平称取打磨后11.25克镁带样品放在烧杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考虑水的挥发）使充分反应，测量反应前后装置连同内盛物质的质量．
    记录实验数据如表：
    加入稀硫酸次数123456
    烧杯和所称物质总质量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
    根据以上实验数据通过计算求：
    （1）稀硫酸中溶质的质量分数．
    （2）镁带样品中镁的质量分数．
    （3）在坐标纸上绘出产生的气体质量与所加硫酸质量的关系曲线．

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