Question

7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．应使用坩埚钳（填仪器名称）取下热的蒸发皿，放于石棉网上．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是将粗盐中含有的氯化镁完全除去．
③操作Ⅲ的名称是过滤，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na₂CO₃（用化学式表示）．

Answer 1

分析 （1）根据过滤和蒸发的操作及注意事项分析回答；
（2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据氢氧化钠能与氯化镁反应分析；
③根据实验的过程和加入的各种除杂试剂进行分析．

解答 解：（1）①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．应使用坩埚钳取下热的蒸发皿，放于石棉网上．
（2））①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
②氢氧化钠能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是：将粗盐中含有的氯化镁完全除去；
③操作Ⅲ的名称是过滤，通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有：NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
故答为：（1）①玻璃棒，引流．②蒸发皿中出现较多量固体．坩埚钳．（2）①BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；②将粗盐中含有的氯化镁完全除去．③过滤．NaCl、NaOH、Na₂CO₃．

点评 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．