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    某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
    次   数 1 2 3 4
    加入稀硫酸质量/g 20 20 20 20
    剩余固体质量/g 17.2 14.4 11.6 11.6
    试求：
    （1）20g铜铁合金中，铜的质量为
    11.6
    11.6
    g．
    （2）第
    3
    3
    次后，合金中的铁全部消耗完全．
    （3）20g稀硫酸溶液中溶质的质量．（要求写计算步骤）
    分析：由于稀硫酸只能和铜铁合金中的铁反应，因此每加20g稀硫酸，固体质量减少质量即为消耗铁的质量，由表中数据分析可知，根据图表数据可知，第1、2、3次反应后固体物质减少的质量都为2.8g，而第4次加入20g稀硫酸时固体质量不再减少，说明铜铁合金铁已全部参与化学反应；据此结合化学方程式的计算进行分析解答即可．
    解答：解：（1）通过表中数据分析可知：第一次加入20g稀硫酸，固体的质量减少了20g-17.2g=2.8g；第二次再加入20g稀硫酸时，固体的质量又减少了17.2g-14.4g=2.8g；第三次再加入20g稀硫酸时，固体的质量减少了14.4g-11.6g=2.8g；第四次再加入20g稀硫酸时，剩余固体的质量不再发生变化，说明铜铁合金中铁已经反应完，剩余的固体为铜，其质量为11.6g．
    故答案为：11.6．
    （2）根据（1）的分析可知，第3次后合金中的铁全部消耗完全．故答案为：3．
    （3）由表中数据分析可知，每次加入20g稀硫酸能与2.8g铁恰好完全反应．
    设20g稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    56   98
    2.8g x
    56
    98
    =
    2.8g
    x
    ，x=4.9g
    答：20g稀硫酸溶液中溶质的质量为4.9g．
    点评：本题难度较大，主要考查学生根据图表数据、化学方程式的计算进行解决问题的能力，利用每次加入稀硫酸前后固体质量差即为反应消耗铁的质量，判断加入稀硫酸的反应情况是正确解答本题的关键．
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    （填俗名）．
    （3）氨气是制取氮肥的主要物质之一，实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙共热生成氨气、氯化钙和水，该反应的化学方程式是
     
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    二氧化硫的密度比空气大
    二氧化硫的密度比空气大
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    二氧化硫能溶于水且能与水反应
    二氧化硫能溶于水且能与水反应
    ；
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    将试管内的空气排尽．
    将试管内的空气排尽．
    ．
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    外焰温度 内焰温度 焰心温度
    840 896 686
    ①根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为
    焰心＜外焰＜内焰
    焰心＜外焰＜内焰
    ；
    ②根据上表数据，加热实验时，被加热的仪器或物品应该放置在
    外焰
    外焰
    位置较适宜．
    ③实验中，若燃着的酒精灯中酒精不足，现要添加酒精，采取的操作是：先
    熄灭酒精灯
    熄灭酒精灯
    ；再向酒精灯中添加酒精．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表：
    次  数 1 2 3 4
    加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
    剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 X
    （1）试确定：X的值为
    13.0
    13.0
    ；铜铁合金中铁的质量分数为
    35%
    35%
    ；
    （2）求稀硫酸中溶质质量分数为多少？（答案保留0.1%，写出解题过程）

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