Question

【题目】实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：

（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：

实验序号	所取样品质量（g）	所加盐酸质量（g）	生成氢气质量（g）
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。

（2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（8分）（1）75% （2）36.5%

【解析】

(1）16.0g样品最多产生1.0g气体，即求出镁的质量为12g，镁粉样品中金属镁的质量百分含量为12g/16g×100%=75%。

（2）解：设镁消耗盐酸溶质质量为x

Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2↑

24 73

12g x

24/73=12g/x

x=7.3g

设氧化镁消耗盐酸溶质质量为y

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

40 73

4g y

40/73=4g/y

y=7.3g

设氢氧化钠消耗盐酸溶质质量为z

NaOH + HCl == H2O + NaCl

40 36.5

30g×40% z

40/36.5=30g×40%/z

z=10.95g

盐酸的质量分数=(36.5g+7.3g+10.95g)/150g=36.5%

答: 盐酸的质量分数为36.5%。